STORIA l)l-l.L\ f.lILWILA
   un grave colpo alle esagerazioni di Berzelius, quando Dumas dimostrò che l'H elettropositivo poteva sostituirsi negl'idrocarburi col CI, senza che il loro contegno chimico cambiasse. Oggi si sa poi che molti composti organici non sono assimilabili ne agli acidi, nè alle basi, nè ai sali, perchè non reagiscono nè si scompongono con la corrente, che neppure conducono, e non si può quindi parlare di antagonismo fra i loro componenti.
   Fra coloro che. armati di maggior dottrina e genialità si opposero alla ostinazione di Berzelius. va ricordato Liebig, il quale commise bensì l'errore di raddoppiare il numero degli atomi componenti la molecola dei corpi organici, ma paragonò questi ultimi a quelli inorganici più noti e più sicuri nella loro spiegazione, anziché all'ammoniaca su cui le vedute di Berzelius appaiono oggi profondamente errate. I.iebig abbandonò Vetcrino per sostituirlo con l'etile, da lui notato C,H,„. bivalente, (oggi C.H. monovalente) : e si ebbero cosi le nuove formule, paragonate a quelle dei compisti alcalini :
   C,H)mO CaO
   etere ossido di calcio
   C,H,„J, • CaJ,,
   jodiiro etilico ioduro di calcio
   La teoria d?l Liebig dette luogo alia creazione di nuovi radicali che però erano molto diversi da quelli di Berzelius : essi non erano saturi, quindi rappresentavano dei residui. come li chiamò Gerhardt, suo contemporaneo. Residui non isolabili che forse non esistevano oggettivamente (come pretendeva Berzelius per i suoi, senza però riuscire ad isolare l'eterino) ma utili a spiegare il passaggio da un composto all'altro mediante una sostituzione. Anche per l'ammoniaca avvenne un'evoluzione simile, constatando l'esistenza del gruppo animico NH.. e dal gruppo ammonico N'H, in composti che il supporre l'ammoniaca invariabile non poteva interpretare. Liebig riuscì quindi ad un'altra comparazione molto più esatta e moderna fra composti etilici e ammoniaci, a parte sempre il raddoppiamento degli atomi :
   acetile C.H,. (residui) N..H, ammìde etilene C,H. (esistenti) N.H,. ammoniaca etile C,H,„ (residui) N,HS ammonio